Question

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20克此样品，将80克稀盐酸分四次加入

样品中，
序号 加入稀盐酸的质量（克） 剩余固体的质量（克）
1 20 16
2 20 12
3 20 8.5
4 20 x
(1).上表中x的数值为（2。样品中氧化铜的质量分数？（3）。求盐酸中溶质的质量分数

Answer 1

由加入盐酸次数3,4，得知，第四次加入盐酸后，盐酸过量，所以剩余固体则全部为铜
所以有：（1）.20g样品中铜的质量为8g。
（2）.样品中氧化铜的质量分数为 （20-8）/20*100%=60%
（3）.5g样品中含氧化铜5g*60%=3g，含铜5g-3g=2g
CuO +H2 == Cu + H2O
80 64
3g x=3g*64/80 =2.4g
2.4g+2g=4.4g
因此，用氢气充分还原5g此样品，可得到固体4.4克

Answer 2

（1）x=8.5g 因为由1、2可知每次参加反应的Cu的质量为4g（20g—16g或16g—12g）
（2）由3、4知 Cu反应完了 只剩下氧化铜了 所以剩余固体质量8.5g便是氧化铜的质量 所以20g—8.5g=11.5g 11.5g/20g*100%=57.5%
（3）将那个不正确的 换换数就可以了 最后结果是18.5%（好像是啊 你再算算有可能我算的不对）