Question

高一化学题，尽快解决吧~~

向100ml含MgCl2与AlCl3混合溶液中投入一定物质的量的Na2O2粉末生成标准状况下1.12L气体，再向其中滴加某浓度的盐酸，生成沉淀的质量与滴加HCl的体积如图所示。
求：（1）原混合溶液中MgCl2与AlCl3物质的量浓度
（2）加入HCl的物质的量浓度
（3）X的值

Answer 1

你好！

这和刚才那道题差不多，只要搞清楚反应过程就ok了

加入过氧化钠生成氧气和氢氧化钠
根据氧气1.12L可求得氢氧化钠为0.2mol

再来看图，
0~20沉淀（氢氧化镁1.16g）量不变，说明这一段是盐酸和过量氢氧化钠反应
20~35沉淀增加，是盐酸和偏铝酸根反应
35~x沉淀量减少，是盐酸和氢氧化镁及氢氧化铝反应

接下来的计算就简单了，相信你能自己完成的

实在有不明白的地方再追问吧o(∩_∩)o

Answer 2

（1）由图像知道：1.16克为氢氧化镁沉淀，物质的量为0.02mol，MgCl2物质的量浓度为0.2mol/L
后面的缺少数据，没有方法计算，缺的数据是35mL对应的沉淀质量

Answer 3

如果我没猜错我的卷子应该和你一样，我也想知道答案

Answer 4

这个问题很简单，可是电脑打出来就有点儿费事儿了。慢慢想吧