溴化钾与碘化钾分别与三氯化铁如何反映
溴化钾不和三价铁反应。
碘化钾可以，一般认为是：2KI+2FeCl₃=I₂+2FeCl₂+2KCl
碘化钾还可以测臭氧浓度，置换出碘使淀粉变蓝，反应如下：O₃+2KI+H₂O=2KOH+O₂+I₂
硫化物法由硫酸钾与硫化钡作用，生成硫化钾。再用硫化钾和碘反应，除去硫磺，浓缩，干燥，即得成品。
由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I−可被强氧化剂如氯气等氧化为I₂单质：
2 KI（aq） + Cl₂（aq）→ 2 KCl + I₂（aq）
该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。
扩展资料：
溴化钾是典型的离子化合物，溶于水后完全电离并呈中性。常用来提供溴离子——如下重要反应可生成用于照相术的溴化银：
KBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) + KNO₃(aq)
水溶液中的溴离子Br-可与部分金属卤化物生成配合物，如：
2 KBr(aq) + CuBr₂(aq) → K₂[CuBr₄](aq)
传统制法为铁溴法：先用过量溴单质与铁屑在水中作用生成十六水合八溴化三铁（Fe3Br8·16H₂O），再同沸热的碳酸钾溶液作用，滤去四氧化三铁沉淀后浓缩结晶即得：
4 K₂CO₃ + Fe₃Br₈ → 8 KBr + Fe₃O₄ + 4 CO₂↑
以工业溴和氢氧化钾为原料，用1.4倍质量的水将氢氧化钾溶解制成溶液，在不断搅拌下通入溴素。待溴素加到一定数量时，即有白色结晶析出即得溴酸钾粗品。
继续加入溴素，直到液体呈粉红色为止。在加溴的同时，不断地向溶液中加入冷水，以防止因温度过高而造成溴素挥发损失。反复重结晶，过滤，甩干，再用去离子水溶解，并加入少量氢氧化钾以除去合成时过量的溴，重结晶一次，最后取出结晶，干燥，即得成品。
参考资料来源：百度百科——溴化钾
参考资料来源：百度百科——碘化钾
琦轩化工
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碘化钾可以，一般认为是：
2KI+2FeCl3=I2+2FeCl2+2KCl
