Question

一定质量的钠镁铝与稀硫酸反应 若产生氢气的体积相同则钠镁铝的质量比是多少

Answer 1

相同质量的钠镁铝与足量盐酸反放出气体的体积比是 ( 36：69：92 )， 0.由离子守恒可知0.3mol钠反应生成了0.15mol氢气，而镁、铝与稀硫酸的反应则

Answer 2

分析：
氢气的体积相同，也说明氢的质量相同，那可以假设氢气的质量了如为a g
可以根据方程式的计算，分别算出钠镁铝的质量
也可以由得失电子的角度来理解，氢气是由H+离子得电子而来的，一个H2由得到2个电子而得。那么根据得失电子相等，钠、镁、铝分别失去的电子数是相等于H+离子得到电子数。
方法一：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
23 *2 2
x a g
46/2=x/ag ,x=23ag
Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
24 2
y a g
24/2=y/a y=12ag
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑
2*27 3*2
z ag
2*27/3*2=z/ag z=9ag
所以钠、镁、铝的质量比是23a:12a:9a=23：12：9
方法二：假设氢气的质量为A g 那么氢气的物质的量为 A/2mol ，
得到的电子数是2*（A/2mol ）=A mol
那么
钠失去A mol 的电子是 Amol钠（钠一个原子失去一个电子形成Na+),所以质量为23*Ag
镁失去A mol的电子是A/2 mol的镁（镁一个原子失去2个电子形成Mg2+)所以质量24*A/2 g
铝失去A mol的电子是A/3mol的铝（铝一个原子失去3个电子形成Al3+)所以质量27*A/3 g
因此钠镁铝的质量之比是 23*Ag：（24*A/2 g）：（27*A/3 g）=23：12：9
作为填空选择的是方法二快捷

Answer 3

可以假设都生成1mol氢气
然后根据化学方程式：
2Na-----H2
2 1
n 1mol n=2mol
Mg----H2
1 1
n 1mol n=1mol
2Al-----3H2
2 3
n 1mol n=2/3mol
钠镁铝的质量比是(2*23):(1*24):(27*2/3)=23:12:9