Question

一道初三化学题，求解，顺便求类似题目的方法

题目在图里，恩，就是一个小问，没看错。这种那个剩余哪个不剩余的该怎么求呢？有简便的方法么？顺便求类似剩余还是不剩余题目的方法

Answer 1

这种题目就是看哪个是反应完全，从剩下的质量来看，3.52是1.76的2倍，而采用的矿石10也是5的2倍。说明这两个是反应完全的，3和4的数字看不清楚，如果是大于1.76的3倍和4倍的话，那么它们就是有剩余的，既是反应不完全.如果等于的话，就是反应完全。这是简便的判断方法.

追问

怎么判断是石灰石反应完，还是盐酸反应完呢

追答

盐酸是平均分的，溶解4份矿石所用的盐酸都是相等的，那么，矿石小的那个必然是石灰石溶解完全，即5的那个溶解完全，如果溶解不完全那么10的那个剩下的质量就会是6.76，所以5的那个必然溶解完全，再根据5的那个剩下的质量判断剩下的

Answer 2

第一次加酸溶解了5g-1.76g=3.24g，第二次加酸溶解了10g-3.52g=6.48g，可以看出前两次矿石中碳酸钙全部溶解，剩余的固体是矿石中不溶于酸的杂质。第三次加酸溶解了15g-4.4g=10.6g>3.24g×3=9.72g，这个数字是不合理的，剩余固体质量应大于15g-3.24g×3=5.28g或者1.76g×3=5.28g。请检查。

Answer 3

化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
四组实验中，稀盐酸的质量均为200g÷4=50g， 且溶质的质量都一样
第一组试验中，5g样品中有3.24gCaCO3参加了反应，盐酸溶质、CaCO3不会都有剩余，若CaCO3有剩余，则第二组实验中剩余固体应为6.76g，实际却为3.25g, 因此第一组实验中CaCO3无剩余；
第二组实验中，盐酸溶质的质量为第一组的2倍，而剩余固体也恰为第一组的2倍，说明第二组试验中CaCO3无剩余；
第三组实验中，若盐酸溶质足量，剩余固体应为1.76gx3=5.28g, 若盐酸溶质不足，剩余固体应大于5.28g,可见第三组实验的数据有误！！！！

Answer 4

新疆有大量的优质煤，有些煤暴露于地面，并发生自燃，据史料记载有的煤矿从选C吧，首先应该由题目知道这是一场大火，A不行，水在高温下会发生分解，

Answer 5

3、4次矿石有剩余。
方法是看数字规律，1、2两次为1.76和3.52，成倍数关系，说明完全反应，没有剩余，第3次为4.4，与第二次相差0.88，是1.76的一半，说明第3次多加的5克矿石只反应了2.5克，共反应12.5克。第四次加进去的矿石也只有12.5克参加了反应，其他的都是剩余物，故m应为7.5克。

Answer 6

题真的有问题。怎么可能溶解率还越来越高!