Question

某干燥粉末可能由Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3,NaCl中的一种或几种组成。

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小[同温，同压下测定]。若将原来混合粉末在空气中有酒精灯加热，也有气体放出，且生于固体的质量大于冤魂和粉末的质量。下列判断正确的是：A粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3;B粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl;C粉末中一定不含有Na2O和NaCl；D无法确定
麻烦讲解一下解题思路和解体过程！
怎样判断固体质量增加一定是Na2O？固体质量增加多少与各个物质成分多少有关这句话是什么意思，能举个例子吗？

Answer 1

我觉得应该选D。
与盐酸反应有气体产生，不能得到任何有用信息；
气体通过足量氢氧化钠溶液体积缩小，可知有CO2和O2生成，注意“足量”和“缩小”两词。可判断至少有前两种中的一个，和三四种中的至少一个。
用酒精灯在（空气中）加热，有气体生成，且固体质量增加：Na2O和Na2O2与空气中的CO2反应质量都增加，可以从方程式知道，且Na2O2与二氧化碳反应还有O2生成，满足题意。碳酸氢钠加热可产生气体，可有可无。
所以，可能的组合很多，比如：Na2O2，Na2CO3；；Na2O，NaHCO3；；以及更多的混合方法。A，B，C，答案好象都不对。

Answer 2

x通过NaOH体积缩小，是CO2。空气中加热，固体质量增加，一定是Na2O。
固体质量增加多少与各个物质成分多少有关。

Answer 3

这个题的答案应该是AD