Question

高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。

(1)若10g碳酸钙全部分可产生多少克氧化钙?

(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
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Answer 1

(1) CaCO3 = CaO + CO2
100 56
10g x
100/56= 10g/x
x= 5.6g
(2) 10gCaCO3中Ca的质量为：10g×40%=4g 加热后固体质量为 4g÷50%=8g (碳酸钙中钙的质量分数为40%)
根据质量守恒定律：二氧化碳质量为：10g-8g=2g

Answer 2

（1）设生成氧化钙的质量为x
CaCO3===CaO+CO2↑
100 56

10g x

100/56= 10g/x

x=5.6g
答：若10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙5.6g.

（2）原碳酸钙10g中的钙元素质量为10g×40%=4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量=4g÷50%=8g
根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g
答：实际反应生成的二氧化碳2g．

Answer 3

（1）设生成氧化钙的质量为x
CaCO3===CaO+CO2↑
100 56

10g x

100/56= 10g/x

x=5.6g
答：若10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙5.6g.

（2）原碳酸钙10g中的钙元素质量为10g×40%=4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量=4g÷50%=8g
根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g
答：实际反应生成的二氧化碳2g．

Answer 4

设10克碳酸钙全部可产生X克氧化钙
CaCO3 = CaO + CO2
100 56
10g x
100/56= 10g/x
x= 5.6g
2) 10gCaCO3中Ca的质量为：10g×40%=4g 加热后固体质量为 4g÷50%=8g (碳酸钙中钙的质量分数为40%)
根据质量守恒定律：二氧化碳质量为：10g-8g=2g

Answer 5

(1)5.6g
(2)2g