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由题意知5.6g的铁粉，完全反应，生成0.2g氢气，标况下是2.24L
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欧让
2024-10-28 广告
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本回答由欧让提供
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解：设5.6g铁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为x
Fe +2HCl==FeCl2 + H2
56 2
5.6 g X
56:2=5.6g:X X=0.2g
V（H2） =0.2g/0.0899 g/L=2.225L
答：
Fe +2HCl==FeCl2 + H2
56 2
5.6 g X
56:2=5.6g:X X=0.2g
V（H2） =0.2g/0.0899 g/L=2.225L
答：
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这是初中题目？
我们知道 Fe +2HCl==FeCl2 + H2
56 2
5.6 X X=0.2g 根据公式 V=m/p =0.2/0.0899 L=2.225L
我们知道 Fe +2HCl==FeCl2 + H2
56 2
5.6 X X=0.2g 根据公式 V=m/p =0.2/0.0899 L=2.225L
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Fe +2HCl===FeCl2+H2
56 2
5.6g x
x=0.2g
0.2g/0.0899=2.22升
56 2
5.6g x
x=0.2g
0.2g/0.0899=2.22升
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