Question

有两道化学题不会求解答谢谢~

1.Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为1.9*10（-12）和1.6*10（-10）请解释哪个更难溶。
2.在1L0.01mol/l AgNO3溶液中，可溶解多少摩尔的Ag2CrO4？

Answer 1

1.（Ag2CrO4的Ksp是银离子浓度的平方乘以CrO4的离子浓度）
因为Ag离子的浓度是CrO4离子浓度的两倍，所以设CrO4离子的浓度为x，
则，Ksp=x*x^2=x^3=1.9*10^(-12),解得x=1.24*10*(-4)①
(而AgCl的Ksp是银离子的浓度乘以Cl离子的浓度)
Ksp=x^2=1.6*10^(-10)
解得x=1.26*10^(-5)②
①>②
所以AgCl更难溶
2.Ag离子的浓度是0.01
和第1题中相同，根据Ksp计算出CrO4的浓度，再乘以1L的体积即可

Answer 2

就