Question

已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为:

已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相同质量的锌和镁分别于足量的稀硫酸反应，产生的氢气的质量比是多少？

Answer 1

设镁的质量为a克生成氢气的质量为X　
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24　　　　　　　　2
a克　　　　　　　　　X
　　X＝2a/24
设锌的质量为a，同时生成氢气的质量为Y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65　　　　　　　2
　a克　　　　　　　Y
　Y　＝2a　/　65
生成氢气的质量比是：2a/24　：2a/65

Answer 2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
m x
x=2m/24
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
m y
y=2m/65
产生的氢气的质量比是y:x=(2m/65):(2m/24)=24:65

Answer 3

Mg ~ H2 Zn ~ H2
24 2*1 65 2*1
a 2*1/24a a 2*1/65a

m（H2):m(H2')=2*1/24a: 2*1/65a=24:65

Answer 4

M/65：M/24=24/65

追问

我要初三详细的解答过程

追答

设质量为Mg。更简易的设法是质量为65*24g。