Question

问一个简单的化学问题：0.1mol/L醋酸钡溶液里的离子浓度大小？

请写明为何是这样。

Answer 1

这个要用盐类水解的问题解决：首先醋酸根为-1价，钡离子为+2价，因此一个醋酸醋酸钡有两个醋酸根和一个钡离子，因此该溶液中理论浓度为：Ba2+ 0.1mol/L CH3COO- 0.2mol/L，同时醋酸根要水解生成醋酸，所以 CH3COO- 会小于0.2mol/L，但是不会低于0.1mol/L，毕竟水解是少量的，CH3COO- + H2O ==可逆== CH3COOH + OH-
H2O==可逆== H+ + OH-
因为OH-有两个来源，CH3COOH只有一个来源，所以OH-多余CH3COOH，而水解后溶液显碱性，因此H+只有极少量
所以浓度大小为：C(CH3COO-)>C(Ba2+ )>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)

Answer 2

钡离子浓度是0.1，醋酸根是0.1，
因为醋酸钡易溶于水，一个钡离子结合两个醋酸根离子。

Answer 3

Ba离子=0.1mol/L 氢氧化钡是强电解质 完全电离 不会水解
醋酸根离子<0.1mol/L 醋酸是弱电解质 醋酸根会水解 浓度下降