化学题 火力发电厂用石灰石吸收废气中的二氧化硫，防止污染环境，其发生反应的化学方程式为
2CaCO3+2SO2+O2+==2CaSO4+2CO2。若100g废气中还有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废弃需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？急需有悬赏分...
2CaCO3+2SO2+O2+==2CaSO4+2CO2。若100g废气中还有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废弃需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？
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2CaCO+2SO2+O2==2CaSO4=+2CO2
200 128
X 16g
X=25
需要含碳酸钙80%的石灰石为 25g÷80％=31.25g
200 128
X 16g
X=25
需要含碳酸钙80%的石灰石为 25g÷80％=31.25g
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