Question

现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，

使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4¬===CuSO4+H2O）
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
充分反应后剩余固体质量/g 8 6 4 3 m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 ，10g样品中CuO的质量为 g。
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？

Answer 1

（1）3 7
1）设参加反应的硫酸质量为 x 。
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
80 98
2g x
80/98=2g/x
解得：x=2.45
2.45g/20g=12.25%
答：稀硫酸溶质质量分数为12.25%。
（2）设反应后硫酸铜质量为 y 。
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
80 160
6g y
80/160=6g/y
解得：y=12g
12g/60g+(10g-4g)≈18.2%
答：第三次加稀硫酸后所得溶液的质量分数为18.2%

希望采纳哦

Answer 2

（1）上述表格中m的值为 3 ，10g样品中CuO的质量为 7 g.
（2）CuO+H2SO4¬===CuSO4+H2O
80 98
2 x
80/2=98/x
x=2.45
2.45/20×100％=12.25％

追问

80/2 2是什么？