Question

一道高中化学题，求解！有加分，谢谢~~

过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）
求：（1）收集到的气体成分是多少？体积比是多少？
（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量的浓度（该溶液体积不变）

Answer 1

设过氧化钠与铝粉的物质的量分别为x、y
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
2 1
x x/2
2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2 + 3H2
2 3
y 3y/2
由题意得： 78 x + 27 y = 18.3g
( x/2 + 3y/2 ) X 22.4L/mol = 5.6L
后面的自己计算，判断就可以了。

Answer 2

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
2 4 1
y mol 2y mol 0.5y mol
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
2 2 2 3
x mol x mol x mol 1.5x mol

78y + 27x = 18.3 0.5y + 1.5x = 5.6/22.4 =0.25
解方程组得 x = 0.1 y = 0.2
(1) 收集到的气体成分是O2和H2，体积比即物质的量之比为 0.5y : 1.5x = 2 : 3
(2) 溶液中的溶质有NaOH = 2y - x = 0.3 mol，物质的量浓度为 0.3mol / 0.1L=3 mol/L
另有NaAlO2 = x mol = 0.1mol，物质的量浓度为 0.1mol / 0.1L=1 mol/L

Answer 3

氧气0.1摩尔，氢气0.15摩尔，体积比2：3
氢氧化钠3mol/L 偏铝酸钠1mol/L

追问

过程呢？、