Question

某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－。

关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—
D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)
请问答案，并希望详细解答，答得好有加分哦

Answer 1

答案：C 溶液2中存在水解平衡HA－ H+==+A2－ HA—+H2O== H2A+OH—

A中连连二元弱酸的两个电离常数都不知道，所以无从判断的啦
B就更明显了，不可能溶液中不可能不存在OH-的
D的话 列出 所有离子，然后根据溶液中阴阳离子的总电荷数为零。
所以 c(HA－)+2c(A2－)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
很明显溶液4是显碱性的啦，所以c(OH-)、c(H+)不可能相等了，所以不可能化简出D的答案

追问

前面都认同，D选项说的是溶液3哦

追答

不好意思看错，不过思路方法都是一样的！