向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 现象： 化学方程式
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液至过量。
刚开始是NaOH 过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化。
方程式：AlCl₃+ 4NaOH==NaAlO₂ + 2H₂O
再滴消耗完NaOH后，会出现白色沉淀。
方程式为：3NaAlO₂ + AlCl₃ + 6H₂O ==4Al（OH）₃ + 3NaCl
氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子形式存在。
可溶于水和许多有机溶剂。水溶液呈酸性。芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二（芳烃）金属配合物。
扩展资料：
氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
氯化铝是强路易斯酸, 可和路易斯碱作用产生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之类的弱路易斯碱作用。 若有氯离子存在，氯化铝会生成四氯合铝酸根离子。
在水中，氯化铝会部分水解，形成氯化氢气体或H₃O+离子。其水溶液和其他含铝物质的溶液相同，含有水合铝离子，跟适当份量的氢氧化钠反应可生成氢氧化铝沉淀。
参考资料来源：百度百科——氯化铝
参考资料来源：百度百科——氢氧化钠
解：1、刚开始向NaOH溶液中加入AlCl₃，此时NaOH过量。此时NaOH与AlCl₃发生化学反应，无明显的反应现象。主要的现象为反应过程中会产生热量。发生的化学反应式如下。
4NaOH+AlCl₃=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl
此时的反应中，AlCl₃被作为一种酸，与NaOH发生中和反应，生成NaAlO₂盐和水。
2、当NaOH被反应完全后，继续加入AlCl₃，则前面生成的NaAlO₂与AlCl₃继续反应，反应现象为有白色的沉淀物产生。发生的化学反应式如下。
3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al(OH)₃+3NaCl
扩展资料：
1、氯化铝的物化性质
氯化铝是强路易斯酸, 可和路易斯碱作用产生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之类的弱路易斯碱作用。 若有氯离子存在，氯化铝会生成四氯合铝酸根离子。
在水中，氯化铝会部分水解，形成氯化氢气体或H₃O+离子。其水溶液和其他含铝物质的溶液相同，含有水合铝离子，跟适当份量的氢氧化钠反应可生成氢氧化铝沉淀。
2、铝酸钠物化性质
铝酸钠为白色无定形结晶粉末，有吸湿性。密度为1.58g/mL，熔点为1800ºC，折射率为1.566-1.595，溶于水，不溶于乙醇。
铝酸按水溶液呈强碱性，能渐渐吸收水分而成氢氧化铝，加入碱或带氢氧根多的有机物则较稳定。与酸类发生剧烈反应，与铁盐发生反应释出氢气。
参考资料来源：百度百科-氯化铝
参考资料来源：百度百科-铝酸钠
刚开始是NaOH 过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化
方程式 AlCl3+ 4NaOH==NaAlO2 + 2H2O
再滴消耗完NaOH后，会出现白色沉淀
方程式为 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O ==4Al（OH）3 + 3NaCl
我错了，刚刚把题目看反了。以为是向AlCl3滴加NaOH呢。不过，你也可以收藏，我就不删了。以后会有用。
正确的解答：
刚开始，NaOH过量，所以反应式应该是：4NaOH+AlCl3=3NaCl+Na{Al（OH)4}，没有沉淀出现，后来，AlCl3变多，反应：AlCl3+3Na{Al（OH)4}=4Al(OH)3(沉淀号哦！！！）+3NaCl+ 不会配了。。等等
我太郁闷了，明明已经配好了，却，在纠结，说到底哪里错了。。。唉。。。
楼上的，好像是老版本了。我们都不用那些了，不知楼主是学那个版本的？
。所以后产生沉淀。
方程式：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+2H2O+3NaCl
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓
电离方程式：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
3AlO2-+（Al3+）+6H2O=4Al（OH）3↓
参考资料： 自己回答的。
