Question

一道化学题。。。在线等答案。。最好有思路。。。谢谢~~~~~~

某溶液中存在Mg Ag Ba 三种阳离子，现用NaOH Na2CO3 NaCl 三种溶液使他们转化为沉淀并分离出来，要求每次加一种溶液滤出一种沉淀，则所加溶液的正确顺序是？

Answer 1

首先看阳离子有Mg、Ag、Ba
阴离子有OH-、CO3 2-、Cl-
因为Cl只能和Ag沉淀，所以先加NaCl，形成AgCl沉淀，除去Ag
又因为OH只能和剩下的Mg沉淀，所以再加NaOH，形成氢氧化镁沉淀，除去Mg
最后只剩下Ba，加Na2CO3，形成BaCO3沉淀，除去Ba

Answer 2

先加NaCl，沉淀出Ag+
再加NAOH沉淀出Mg2+
再加Na2CO3沉淀出Ba离子。
如果先加NaOH会跟mg和Ag离子反应，现加Na2CO3则会跟Ma和Ba反应。

Answer 3

先加NaCl agcl沉淀
再加Na2CO3
最后NaOH

Answer 4

NaCl NaOH Na2CO3