Question

高一化学 有关Na2CO3

Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3。为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：（i）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（ii）小心煮沸溶液1~2分钟；（iii）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（iii）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是

有人认为实验步骤（ii）、（iii）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？ ___________，为什么？________ _ 。

Answer 1

对！因为你25ML的NaOH与足量的CO2气体反应，生成NaHCO3；再加上25ML的NaOH，NaOH与NaHCO3反应，就全部变成Na2CO3了
如果你先加热，NaHCO3就会变成Na2CO3和CO2气体，那么多余的CO2气体已经跑掉，你再加上NaOH便不会再发生反应，溶液将会是Na2CO3和NaOH的混合液

追问

其实我也觉得是这样的
题目有点猥琐啊 上面问的是煮沸溶液的目的和加入另一半NaOH后发生的反应

追答

加入另一半NaOH后，NaOH和NaHCO3正好反应生成Na2CO3
加热是防止空气中的CO2与Na2CO3反应，影响纯度

追问

煮沸后NaHCO3不会分解吗

追答

就是因为空气中的CO2会与Na2CO3反应生成的NaHCO3煮沸后会分解，所以才会有第三步——加热，使得空气中的CO2会与Na2CO3反应生成的NaHCO3分解掉，同时赶跑CO2，这样Na2CO3溶液就纯了

Answer 2

不合理；因为ii步是将过量的CO2去除，否则和iii步的NaOH反应，不能得到纯碳酸钠

追问

表示这道题就没看懂 加热和加另一半NaOH的目的是什么 发生什么反应

追答

i生成的是NaHCO3，用NaOH和NaHCO3正好反应生成Na2CO3