Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度 关系正确的是

A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)﹥c(HCO3,-)﹥C(CO3,2-)﹥c(H2CO3)
B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)
C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：C(CO3,2-)﹥c(HCO3,-)﹥c(OH-）﹥c(H+）
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[PH=7，c(Na+)=0.1mol/L]:c(Na+)=c(CH3COO-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+)=c(OH-）
要各项详解，谢谢！！！

Answer 1

A.错误HCO3-水解大于电离 C(CO3,2-)《c(H2CO3)

B.正确。将氢离子右移既是碳酸钠的质子守恒
C.错误，两者反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根水解大于碳酸氢根C(CO3,2-)《c(HCO3,-)
D.正确。ph=7确定为中性，根据电荷守恒得知钠离子等于醋酸根，氢离子等于氢氧根。
根据醋酸的电离平衡常数求的醋酸介于醋酸根与了氢离子间
完毕