Question

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中：c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH）﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(Na+)﹥c(OH-)
要各项详解，谢谢！！！

Answer 1

A 1点就是CH3COOH+CH3COONa，满足电荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]
B 2点是中性，[H+]=[OH-]，[CH3COO-]=[Na+]
C 3点恰好反应点，[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
D 当加入极少量的NaOH时，就出现这种情况，正确。