Question

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠”实验时

小量在做盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，滴加盐酸前忘了加指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液进行探究。若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是【】填写微粒符号，为避免碱性溶液污染环境，小亮对其作了如下处理；向溶液中逐渐加入【】溶液，直到不再生成沉淀。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及化学方程式为【 】若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性小亮提出了以下方案；1，取样，加入碳酸钠溶液，若观察到【 】，则溶液呈碱性，反应的化学方程式为【 】2，取样，加入金属锌，若观察到【 】则溶液呈酸性，反应的化学方程式为【 】

Answer 1

（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以本题答案为：OH-，CuCl2，CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以本题答案为：有气泡产生；
（3）所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以本题答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

Answer 2

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
【实验验证】
实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入
1-2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变红色 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色
溶液呈酸性或中性 【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 OH-（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若看到 气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入 锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．；若无明显现象，则呈中性．