Question

初中化学方程式都有哪些？

Answer 1

初中化学方程式反应现象、应用大全
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—¬的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—¬的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—¬的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42¬—¬的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

Answer 2

>>初中化学方程式汇总　

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：　　　　　　　　　　　　
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹　照明弹

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　　　剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO　　 红色金属变为黑色固体

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、烧杯内壁有水珠
高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 大量白烟（生成白色固体）、放热
证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 放热、产生刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰

8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 白光、放热、产生使石灰水变浑浊的气体；空气中保持红热

9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因

（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和烧杯内壁有水珠 　甲烷和天然气的燃烧

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源

13.光合作用：6H2O +6 CO2光照 C6H12O6+O2

14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2

二．几个分解反应：
15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。负极产生氢气，正极产生氧气，体积比2：1
16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去

19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应

20. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大
加热碳酸氢铵：NH4HCO3Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有水珠、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

三．几个氧化还原反应：
21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应

23 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
24. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑　　　有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．

25. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑　 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)

26. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
27. 27. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

28. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

29. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
30. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．

33. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu　　　金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．

34. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg　金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
35. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

36. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

37. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色

38. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

39. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

40. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
41．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O　溶液质量渐大．

42．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

43．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

44．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
45．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 放热 ，常用酚酞试液来判断反应是否发生。

46. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

47. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

48. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

49. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

50. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

51. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

52. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐
53．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少

54．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模拟泡沫灭火器里的反应

55．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
56．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
57. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
58. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
59. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3

（7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐

60．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 产生蓝色沉淀
61．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 产生红褐色沉淀
62．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 产生白色沉淀
63. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
64. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 产生有刺激性气味的气体
65. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用纯碱制取烧碱
66 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 产生淡蓝色沉淀
67. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓产生浅红褐色沉淀

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
68．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀
69．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀

五．其它反应：

70．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色
71．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反应放热
72．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

73．硫酸铜晶体受热：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色
74．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在
75. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO
76. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO↑+ H2↑ 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。

Answer 3

初三上学期化学方程式
1.红磷在空气中燃烧
4P + 5O2点燃 2P2O5
2.铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.硫在氧气中燃烧
S+O2 点燃SO2
4 .铝在氧气中燃烧
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.镁条在空气中燃烧
2Mg+O2点燃2MgO
6.木炭在空气中燃烧
C+O2点燃CO2
7.实验室用过氧化氢制取氧气
2H2O2MnO22H2O↑+O2↑
8.实验室用氯酸钾制取氧气
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑
9.实验室有高锰酸钾制取氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
10.氧化汞受热分解
2HgOΔ2Hg+O2↑
11.电解水
2H2O通电2H2↑+O2↑
12.氢气在氧气中燃烧
2H2+O2 点燃2H2O
13.钠在氯气中燃烧
2Na+Cl2=2NaCl
14.把铁钉放入硫酸铜溶液中
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
15.硫酸铜与氢氧化钠溶液反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
16.泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
17.锻烧石灰石
CaCO3高温 CaO+CO2↑
18.木炭在氧气中不完全燃烧
2C+O2 点燃 2CO
19.把二氧化碳通入紫色石蕊试液
CO2+H2O = H2CO3
20.石蕊试液由红色又变为紫色
H2CO3= H2O+ CO2↑
21.把二氧化碳通入澄清的石灰水中
CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
22.一氧化碳在空气中燃烧
2CO+O2 点燃 2CO2
23.一氧化碳还原氧化铜
CuO +COΔ Cu + CO2
24.炼铁原理（一氧化碳还原氧化铁）
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2
25.用一氧化碳还原四氧化三铁
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2
26.甲烷燃烧
CH4+2O2 点燃 2H2O+C02

27.乙醇燃烧
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
28.实验室制取二氧化碳原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
29.木炭还原氧化铜
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
30.二氧化碳与木炭在高温条件下反应
CO2+C高温 2CO
31.实验室制取氢气（原理）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
32.铁与稀盐酸反应
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
33.氢气还原氧化铜
CuO +H2 Δ Cu + H2O
34.铜与氧气反应
2Cu + O2 Δ 2CuO

Answer 4

C+O2=CO2(点燃)
2H2+O2=2H2O（点燃）
2CU+O2=2CUO(加热)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(氢气气标，稀硫酸)
2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2(氢气气标，浓硫酸)
Fe+2HCl=Fecl2+H2(氢气气标，盐酸无氧化性只能生成亚铁盐)
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O(浓硫酸，SO2气标)
CUCl2+2NAOH=CU(OH)2+2NACl(氢氧化铜沉淀)
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NACL(氢氧化铁沉淀)
CaCO3=CaO+CO2 (高温 CO2气标)
2CO+O2=2CO2（点燃，CO煤气成分）
2C+O2=2CO（反应不充分，氧气不足）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2+H2O(CO2气标)
CaCl2+2NaOH=2NaCl+Ca(OH)2(氢氧化钙沉淀，溶解度较低)
还有最经典的中和反应
举个例子
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2H2O=2H2+O2(生成均为气体打气标，通电)
基本我记得的就这些，用的比较多

Answer 5

这么多热心的人~好好看看吧！初中的化学基本上就是考背的！祝你学好！