用146克HCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应，用87克MnO2与足量的浓盐酸反应，所得的氯气哪个多？
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反应方程式是：
MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
那么87克二氧化锰应该是1mol，146克氯化氢应该是4mol，所以看起来好像是一样的。但是在足量浓盐酸中，所有的二氧化锰都会完全反应，而在146克的那个浓盐酸中，随着反应进行，氯化氢不断消耗，等反应到一定程度的时候溶液就不是浓盐酸了，变成稀盐酸，于是这个反应就不能继续进行了。
那么最后的结论，87克二氧化锰的那个反应生成的氯气多
MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
那么87克二氧化锰应该是1mol，146克氯化氢应该是4mol，所以看起来好像是一样的。但是在足量浓盐酸中，所有的二氧化锰都会完全反应，而在146克的那个浓盐酸中，随着反应进行，氯化氢不断消耗，等反应到一定程度的时候溶液就不是浓盐酸了，变成稀盐酸，于是这个反应就不能继续进行了。
那么最后的结论，87克二氧化锰的那个反应生成的氯气多
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