Question

求一道化学题要过程 没有过程不评好 要高手 急急急急急！！！！！！！！

3、两个烧杯加入同体积的浓度为2mol•Lˉ1的H2SO4（酸均过量），置于天平两端，调天平后分别加入10.8g的Al和Mg，则反应完毕后，天平（ ）
A、2.9g B、4.6g C、5.5g D、6.9g

Answer 1

酸过量。
那么Al放进去每个氯原子置换三个氢原子，质量增加比例（27-3）/27=8 /9
Mg放进去置换两个氢原子，质量增加比例=（24-2）/24=11/12
所以Mg的增加比例大一些10.8*11/12=9.9克，Al增加10.8*8/9=9.6克
反应后天平偏向Mg这边。

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

Answer 2

2Al + 3H2SO4 = 3H2 + Al2(SO4)3
2*27 3*2
10.8 x
x = 3*2*10.8/(2*27) = 1.2 g, 即10.8克铝完全反应放出1.2克氢气。

Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4
24 2
10.8 y
y = 2*10.8/24 = 0.9 g, 即10.8克镁完全反应放出0.9克氢气。
反应前两侧质量相等，铝的一侧反应时放出更多的氢气，较轻。

题中的几个选项不太清楚来历，所以无从回答。请查查原题，看是不是漏了东西。