Question

问题请教 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠总质量为5.22g投入到94.88g水中待充分反应后收集到0.2g氢...

问题请教 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠总质量为5.22g投入到94.88g水中待充分反应后收集到0.2g氢气(1):原金属中含氧化钠的质量是多少 (2):反应后氢氧化钠质量分数为多少
麻烦每部都解释清楚一定要(细)谢谢了!

Answer 1

2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 氢气摩尔量0.1mol 所以Na为0.2*23=4.6g
Na2O=5.22-4.6=0.62g
NaOH=0.2*40+0.02*40=8.8g w=8.8/(5.22+94.88-0.2)=8.8%

Answer 2

首先质量守恒 除了氢气其他的都在溶液里面 1mol H2 ----2 molNa 0.2克H2对应0.1molH2 可以知道 这里有0.2mol钠参与反应 即4.6克 很显然 氧化钠就是0.62克了