Question

将一些氧化铜粉末加入到100 g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入16g铁

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入16g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是16g。求原加入的氧化铜粉末的质量。 要过程和反应的化学方程式

Answer 1

m(H2SO4)=14%*100=14g；n(H2SO4)=0.143mol
CuO+H2SO4----->CuSO4+H2O
Fe+CuSO4----->FeSO4+Cu（1molFe反应，溶解56g，析出64gCu，固体质量增加8g）
Fe+H2SO4----->FeSO4+H2（Fe溶解，质量减轻56g，1molFe）
n(CuSO4):n(H2SO4)=7:1
n(CuSO4)=0.125mol
m(CuO)=0.125*80=10g

追问

问下用质量守恒定律和化学方程式怎么做？

追答

上面就是依据方程式解答的呀。

追问

我 摩尔 还没学过 有些看不懂诶

追答

CuO+H2SO4----->CuSO4+H2O
x:80=y:98............=z:160
Fe+CuSO4----->FeSO4+Cu
a:56=z:160...................=b:64
Fe+H2SO4----->FeSO4+H2
c:56=d:98
16-a-c+b=16
y+d=14
z:160=b:64
求解即可

Answer 2

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
80 56 64
20g 16g
一个铜原子对应一个氧化铜