勒夏特列原理是什么？
勒夏特列原理是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
扩展资料
勒夏特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理。几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断。正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵，以及熟知各种情况。
升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。
参考资料来源：百度百科-勒夏特列原理
勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向压强减小的方向移动，比如在N2+3H2 ⇌2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向压强减小的方向移动；
即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。
勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案（如高炉加碳的方案），其应用非常广泛。
化学
一、浓度变化的影响
改变化学物质的浓度会使平衡向反抗浓度变化的一侧移动。化学系统将尝试部分反对影响到原始平衡状态的变化。反过来，反应速率、程度和产物的产率将根据对系统的影响而改变。
假设我们要增加系统中 CO 的浓度。使用 Le Chatelier 原理，我们可以预测甲醇的浓度会增加，从而减少 CO 的总变化。如果我们要在整个反应中添加一个物种，该反应将有利于反对添加该物种的一侧。
同样，物种的减少会导致反应“填补空白”，并有利于物种减少的一侧。这一观察得到碰撞理论的支持。随着 CO 浓度的增加，该反应物成功碰撞的频率也会增加，从而增加正向反应和产物的生成。即使所需的产品不是热力学的有利的是，如果将其从溶液中连续去除，则可以获得最终产品。
二、温度变化的影响
将热量作为反应物或产物引入，以及假设温度升高会增加系统的热含量，可以明确改变平衡温度的影响。当反应放热时（Δ H为负，释放能量），热量作为产物包含在内，而当反应为吸热反应（Δ H为正，消耗能量）时，热量作为反应物包含在内。
因此，可以通过应用与浓度变化相同的原理来确定升高或降低温度是否有利于正反应或逆反应。
三、压力变化的影响
产物和反应物的平衡浓度不直接取决于系统的总压力。它们可能取决于产物和反应物的分压，但如果气态反应物的摩尔数等于气态产物的摩尔数，则压力对平衡没有影响。
通过添加恒定体积的惰性气体来改变总压力不会影响平衡浓度（参见下面添加惰性气体的效果）。
通过改变系统体积来改变总压力会改变产物和反应物的分压，并且会影响平衡浓度
以上内容参考 百度百科-勒夏特列原理
