Question

求助 高一化学题

1.NaOH能与下列哪个物质反应 :Na2CO3 NaHCO3 AlOH3 FeCl3
2.除去Fecl2溶液中的 Fecl3和 CuCl2杂质 可用哪个物质:A.Naoh溶液 B.氨水 C.铁粉 D.镁粉
3.0.56克CaO正好与20mol的盐酸反应 这种盐酸的物质的量浓度为？
求高手解答啊 要有过程 不然看不懂

Answer 1

1.NaOH能与下列哪个物质反应 :Na2CO3 NaHCO3 AlOH3 FeCl3
FeCl3+3NaOH=Fe（oh)3+3NaCl
NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 +H2O
其它三种都不行，因为这三种都是碱性，且不能与NaOH产生沉淀
2.除去Fecl2溶液中的 Fecl3和 CuCl2杂质 可用哪个物质:A.Naoh溶液 B.氨水 C.铁粉 D.镁粉
C铁粉
铁粉可还原CuCl2的铜，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
铁粉可还原Fecl3，2Fecl3+Fe=3FeCl2
3.0.56克CaO正好与20mol的盐酸反应 这种盐酸的物质的量浓度为？
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 73
0.56 X
得x=0.73克
0.73/73=0.01mol
（0.01/20）*100%=0.05%
盐酸的物质的量浓度为0.05%

求高手解答啊 要有过程 不然看不懂

Answer 2

1.NaOH+NaHCO3 ===Na2CO3+H2O
NaOH+ Al(OH)3===Na(Al(OH)4) 四羟基合铝酸钠 （又称“偏铝酸钠”）
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+ 3NaCl
2.C Fe+2FeCl3===3FeCl2 Fe+CuCl2===Cu+FeCl2
Cu为沉淀。这里需要说明的是铁粉为过量
3.相对原子质量Ca：40，O:16，所以,CaO相对分子质量为56
设HCl的物质的量为X
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 73
0.56 X
得x=0.73克
0.73/73=0.01mol
（0.01/20）*100%=0.05%
盐酸的物质的量浓度为0.05%

Answer 3

1. NaHCO3 AlOH3 FeCl3
2. 选C 用Fe是因为Fe的还原性...把3价的Fe还原成2价, 把Cu置换出来
3.0.56g CaO 为 0.01mol 正好反应所以HCl为0.02mol 题目是20mol?还是20ml啊??

追问

是20摩尔
就因为这我不会

追答

20mol盐酸....
正好反应得出是 0.02mol HCl....20mol的话就没有溶液体积,怎么算浓度呢?? 0.02/20=0.001?

追问

哦 那就应该题印错了

Answer 4

1、碳酸钠不可以，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，NaOH+Al（OH）3==NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3+ 3NaCl
2、C 铁粉能还原三价铁离子，能置换出铜离子
3、CaO+2HCl==CaCl2+H2O
1mol 2mol
0.56/56 cx0.020(根据物质的量之比等于计量数之比)还不懂得话可以问我 希望能帮到你
c=你根据比例关系自己计算

Answer 5

1.NaHCO3 AlOH3 FeCl3
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3+H2O NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 +2 H2O
3 NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
2.C.铁粉 2FeCl3 +Fe = 3FeCl2 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
3. CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
56 2
0.56 0.02
C=0.02/0.02=1

Answer 6

1.氢氧化钠可与碳酸氢钠.氢氧化铝和氯化铁反应
2.选C
3.氧化钙的物质的量为0.01摩,所以能与0.02摩的盐酸反应,所以盐酸的浓度为1摩尔每升