在化学反应A+2B=3C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的B的质量是多少？
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A + 2B = 3C + D
6g 8g x 9g
y 15g
x=6g+8g-9g=5g
8g/y=5g/15g
y=24g
若反应生成15gC，则参加反应的B的质量是 24g
6g 8g x 9g
y 15g
x=6g+8g-9g=5g
8g/y=5g/15g
y=24g
若反应生成15gC，则参加反应的B的质量是 24g
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根据已知条件及反应前后质量守恒，可得6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD的同时生成了（6+8）-9=5gC，所以要生成15gC则需要B的质量为15X（8/5）=24g
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A + 2B = 3C+ D
6 8 x 9 （g）所以x=6+8-9=5g
所以参加反应的B的质量=15/5*8=24g.
希望对你有帮助。
6 8 x 9 （g）所以x=6+8-9=5g
所以参加反应的B的质量=15/5*8=24g.
希望对你有帮助。
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应为质量守恒。所以6gA和8Gb反应生成14-9=5gC、若生成15Gc用8x3=24gb
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