Question

高一化学氧化还原反应习题课件

是那种有很多题的课件，关于氧化还原反应的，谢谢

Answer 1

一、选择题：
1．有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ）
A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B．SO2+H2S=2H2O+3S
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
4.下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）

5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
6．下列反应盐酸作还原剂的是 （ ）
A．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
7.在Fe2O3+3CO 2Fe+2CO2反应中，Fe2O3 ( )
A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂
8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．Na2SO3→SO2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4(浓) → SO2 D．SO2→S
9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）
A．CO2+H2O H2CO3 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
10.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是 （ ）
A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2O
11.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ）
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
12.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是 （ ）
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性
13.下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2
③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是 （ ）
A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2
14.已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为 （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
15．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 （ ）
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
16．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是 （ ）
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
17.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
18.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→W+NaCl ②W+H2O X+H2 ③Y+NaOH→G+W+H2O
④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是 （ ）
A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、X
C．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W
19．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
C．3N02+H2O=2HNO3+NO D．SO2+2H2S=2H2O+3S
20.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价) （ ）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
二、填空题
21．下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 ，表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化或还原），其化合价 。
22．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：
（1）是分解反应又是氧化还原反应的是 （ ）
（2）是分解反应不是氧化还原反应的是 （ ）
（3）是化合反应又是氧化还原反应的是 （ ）
（4）是化合反应不是氧化还原反应的是 （ ）
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 （ ）
A．2KClO3 2KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl2 2FeCl3
C．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ D．CaO+CO2=CaCO3 E．Cl2+H2O=HCl+HClO
23．反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。
24．在下列反应中，氨做氧化剂的是 ，氨做还原剂的是 。
A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 B．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4
C．2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D．NH3+NaH=NaNH2+H2
三、简答题
25．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物

（1）3S+6KOH K2SO3+K2S+3H2O （2）S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2

氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物
（3）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （4）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物

四、计算题
26．取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算： （Mn：55）
（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？
（2）被氧化的HCl为多少g？

27．在3BrF3+5H2O 9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中，若有5.4gH2O被氧化，求被水还原的BrF3是多少g？

参 考 答 案
一、1．C 2．D 3．B 4．D 5．C 6．AD 7．BC 8．CD 9.B 10.B 11.B 12.D 13.B 14.D 15.A 16.D 17.D 18.B 19.AC 20.BD
二、21．H+、F2，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl－，失去，氧化，升高 22．（1）A（2）C（3）B（4）D（5）E 23．KMnO4，HCl，73 24．CD，A
三、25．略
四、26．（1）78.1% （2）18.25g 27．27.4g

Answer 2

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