Question

将氯气,新制氯水,久制的氯水通入蓝色石蕊试液,现象是

Answer 1

1.将氯气通入蓝色石蕊试液:（先变红，后退色）
可以观察到，溶液先变成红色，然后红色褪去，溶液变成无色。
原因：氯气通入石蕊溶液中，氯气先和水反应，反应化学方程式为：
H2O＋Cl2＝HCl＋HClO
因为有盐酸(HCl)的的生成，所以溶液变成红色，但是同时生成的也有次氯酸(HClO)，次氯酸具有强的氧化性，它将石蕊分子氧化，破坏了它的分子结构，所以溶液褪色，变成无色。
2.将新制氯水通入蓝色石蕊试液:（先变红，后退色）
现象与1中相同，因为：
酸碱使指示剂变色，只要瞬间就可以实现。而漂白，则需要的时间相对较长。由于使指示剂变色的速率比使指示剂漂白的速率要快，所以是先使指示剂变色，后漂白。
3.将久制的氯水通入蓝色石蕊试液：（只变红）
氯气通入水中得到氯水，反应为：
Cl2+H2O=可逆号=HCl+HClO 生成的盐酸有酸性，能是石蕊变红，次氯酸有强氧化性，能使石蕊褪色。
次氯酸不稳定，易分解，光照分解更快：2HClO==2HCl+O2↑
氯水长时间放置之后，随着次氯酸不断分解，最后得到的就是稀盐酸。所以使蓝色石蕊变红却不褪色 。