现有16.8g碳酸氢钠固体,把它放入试管中加热,反应一会儿
后取出试管中干燥的固体称重,质量为13.7g。若向上述加热后残留的13.7g固体中加入2mol/L100mL的稀硫酸,可生成标况下二氧化碳的体积为多少...
后取出试管中干燥的固体称重,质量为13.7g。若向上述加热后残留的13.7g固体中加入2mol/L 100mL的稀硫酸,可生成标况下二氧化碳的体积为多少
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2NaHCO3=△=Na2CO3+【H2O↑+CO2↑】
2*84 106 18+44
x y 16.8-13.7
x=8.4 y=5.3
混合物中含NaHCO3为16.8-8.4=8.4 Na2CO3为5.3
NaHCO3完全反应需消耗硫酸(8.4/84) /2=0.05mol
Na2CO3完全反应需消耗硫酸(5.3/106)=0.05mol
总共需硫酸0.1mol<0.2mol 因此硫酸过量
NaHCO3产生CO2为8.4/84=0.1mol
Na2CO3产生CO2为5.3/106=0.05mol
总共0.15mol 即0.15*22.4=3.36L
2*84 106 18+44
x y 16.8-13.7
x=8.4 y=5.3
混合物中含NaHCO3为16.8-8.4=8.4 Na2CO3为5.3
NaHCO3完全反应需消耗硫酸(8.4/84) /2=0.05mol
Na2CO3完全反应需消耗硫酸(5.3/106)=0.05mol
总共需硫酸0.1mol<0.2mol 因此硫酸过量
NaHCO3产生CO2为8.4/84=0.1mol
Na2CO3产生CO2为5.3/106=0.05mol
总共0.15mol 即0.15*22.4=3.36L
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NaHCO3~CO2
84 22.4
16.8g 4.48L
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 质量变化
168 106 22.4 62
V 16.8-13.7
V=1.12L
生成标况下二氧化碳的体积为4.48-1.12=3.36L
84 22.4
16.8g 4.48L
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 质量变化
168 106 22.4 62
V 16.8-13.7
V=1.12L
生成标况下二氧化碳的体积为4.48-1.12=3.36L
追问
同学,开始的CO2是不是应该是2.24L?
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反应减少的质量是生成CO2和H2O的质量,是16.8-13.7=3.1g
设参加反应的NaHCO3的质量为x,生成Na2CO3的质量为y。
2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑△
168 106 62
x y 3.1g
x=8.4g
y=5.3g
反应后NaHCO3的质量=13.7-5.3=8.4g
Na2CO3的物质的量n=m/M=5.3/106=0.05mol
NaHCO3的物质的量n=m/M=8.4/84=0.1mol
H2SO4的物质的量n=cV=2*0.1=0.2mol
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
1 1 1
0.05mol 0.05mol 0.05mol
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
2 1 2
0.1mol 0.05mol 0.1mol
生成CO2的物质的量是0.1+0.05=0.15mol
生成CO2的体积是V=n*Vm=0.15*22.4=3.36L
答:可生成标况下二氧化碳的体积为3.36L。
设参加反应的NaHCO3的质量为x,生成Na2CO3的质量为y。
2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑△
168 106 62
x y 3.1g
x=8.4g
y=5.3g
反应后NaHCO3的质量=13.7-5.3=8.4g
Na2CO3的物质的量n=m/M=5.3/106=0.05mol
NaHCO3的物质的量n=m/M=8.4/84=0.1mol
H2SO4的物质的量n=cV=2*0.1=0.2mol
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
1 1 1
0.05mol 0.05mol 0.05mol
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
2 1 2
0.1mol 0.05mol 0.1mol
生成CO2的物质的量是0.1+0.05=0.15mol
生成CO2的体积是V=n*Vm=0.15*22.4=3.36L
答:可生成标况下二氧化碳的体积为3.36L。
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