Question

实验室用8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若要制取16g氧气,需5%的过氧化氢溶液的质量是多少

Answer 1

【题目有误】：8%的过氧化氢溶液

【解】：设制取16g氧气消耗了H2O2的质量是x g ，则：

2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
2*34 32
x g 16 g
可得：(2*34) / x = 32 /16
解得：x = 34g

则，需要8%的过氧化氢溶液的质量是：m(溶液) = 34 / 8% = 425g

【结果】：需要8%的过氧化氢溶液的质量是425g

Answer 2

16g氧气是0.5mol
则要1mol 过氧化氢 34g
所以要34/0.05=680g双氧水

Answer 3

16g氧气为0.5mol
则有1mol 过氧化氢 34g
为百分之五
则按理论计算可得680 克 5%的过氧化氢

Answer 4

680g

追问

过程

追答

【解】：设制取16g氧气消耗了H2O2的质量是x g ，则：

2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
2*34 32
x g 16 g
可得：(2*34) / x = 32 /16
解得：x = 34g

则，需要5%的过氧化氢溶液的质量是：m(溶液) = 34 / 5% = 680g

【答】：需要8%的过氧化氢溶液的质量是425g

追问

真会偷