Question

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中

将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入16g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是16g。
求原加入的氧化铜的质量是多少？
要标准的格式 质量守恒定律来解

Answer 1

固体干燥物质是铜。用铁还原铜的时候质量是增加的。而加入的铁粉和生成的铜质量相同，故可知，硫酸必然过量，使得铁粉和硫酸反应生成氢气，使得生成的固体质量减少的和加入的铁粉相同，故铜的质量可以直接得出来，是16g，而铜是由氧化铜来的，故根据质量守恒，氧化铜中的铜应该是16g，那么氧化铜就是20g。
可以这样写：
CuO～Cu
80 64
X 16
80/X＝64/16=0.25
故X= 20

追问

化学方程式呢

追答

全部写的话就是：
设加入的氧化铜质量为X，则：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
由于生成的Cu和加入的Fe质量相同，故可知H2SO4过量，生成的Cu全部由Fe还原而来。
(在这里可以加入Fe和H2SO4反应的方程式来分析，但是这纯属多于～～老师能看懂的～～)
故：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
故有：
CuO～Cu
80 64
X 16
80/X＝64/16=0.25
故X= 20