Question

高中化学盐类水解题目求解

1 在pH=3的Fecl3溶液，PH=11的Na2CO3溶液和PH=3的盐酸中，由水电离出来的H+的浓度分别为：C1，C2,C3.他们之间的关系是
A C1<C2<C3 B C1=C2>C3 C C1>C2>C3 D 无法判断
恳请大家写详细一些 万分感谢

Answer 1

【答案】：B正确。

这里要用到水的离子积，水的离子积只与温度有关，温度一定时离子积是定值。离子积在常温下为Kw = 10^-14 , 即c(OH-）* c(H+）=10^-14
纯水中，电离的c(OH-）=c(H+）= √ Kw = 10^-7mol/L
由水电离出的H+和OH-浓度一定是相等的。

【1】在PH=3的FeCl3溶液中，表明c(H+)=10^(-3) ，FeCl3不能提供H+，这些H+都是由水电离得到 FeCl3属强酸弱碱盐，会促进水的电离。
所以，在PH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+浓度是C1=c(H+) = 10^-3mol/L

【2】PH=11的Na2CO3溶液中，表明c(H+)=10^-11，
根据Kw是定值
那么溶液中c(OH-)=Kw / c(H+) = 10^-1 / 10^-11 = 10^-3
Na2CO3不能提供H+和OH-
则这些OH-都是由水电离出来。（Na2CO3属强碱弱酸盐，水解消耗水电离出的OH- ，促进水的电离度）
又因为，由水电离出的H+和OH-浓度一定是相等的。
所以，由水电离出的H+浓度：C2=c(OH-) = 10^-3mol/L

【3】PH=3的盐酸，c(H+)=3 盐酸中HCl本身就可以提供H+ ，由水提供出来的H+是微乎其微的。
根据Kw是一定值
可得溶液中OH-浓度是：c(OH-) = Kw / c(H+) = 10^-14 / 10^-3 = 10^-11
这些OH-都是由水电离提供。
根据水电离出的H+和OH-浓度相等
可得：C3 = c(OH-) = 10^-11mol/L

【综】：C1=10^-3 ；C2=10^-3 ；C3=10^-11
则，B项正确。

【总结】：这就是为什么可水解的盐会促进水的电离，且水解程度越到，对水的电离促进越大。
酸或碱会抑制水的电离，且酸性或碱性越强，对水的电离抑制作用越大。

【补充】：PH=11的NaOH溶液中有水电离出的H+浓度是C4
PH=11表明溶液中c(H+)=10^-11
NaOH只会提供OH-，这些H+只有H2O电离提供
所以，水电离出的H+浓度是：C4=c(H+)=10^-11 ＜ 10^-7
（强碱抑制水的电离）

【具体请参考】：http://zhidao.baidu.com/question/270864902.html?an=0&si=1
http://zhidao.baidu.com/question/347329164.html?an=0&si=2

Answer 2

B