Question

现有原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素。X与W同主族。Y与Z同周期且位置相邻，其单质在常温下均

为无色气体。W的质子数等于Y与Z两原子的最外层电子数之和。已知Z与W可形成离子化合物W2Z2 ，X与Y可形成阳离子YX4+ ，X、Y、Z可形成化合物XYZ3。
（1）W在元素周期表中的位置为 。
（2）W2Z2与水反应的离子方程式为 。
（3）实验室中检验YX4+ 的操作方法及有关实验现象是：取少量含YX4+的溶液，
，则证明溶液中含有YX4+。
（4）XYZ3在一定条件下易发生分解反应，若反应中转移电子数为9.03×1022，则有 mol XYZ3发生分解。

Answer 1

【解】：
（1）根据Z与W可形成离子化合物W2Z2
可得到：W2Z2是Na2O2（H2O2是分子化合物）
那么，W是Na ， Z是O
（2）根据X与Y可形成阳离子YX4+
可得YX4+是NH4+
那么，X是H ，Y是N

所以，
【X是H ，Y是N ，Z是O ，W是Na ； YX4+是NH4+ ，W2Z2是Na2O2 ，XYZ3是HNO3】

【1】W即Na 在元素周期表中的位置是：第三周期，第Ⅰ主族

【2】Na2O2与水反应的离子方程式：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

【3】取少量的含有NH4+的溶液，向其中滴加入NaOH，并稍稍加热，把湿润的紫色石磊试纸放在上方。
如果有刺激性气味的气体产生，且紫色石磊试纸变蓝 即可说溶液中含有NH4+

【4】 4HNO3 =△或光照= 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
1molHNO3变成1molNO2 失去的电子的物质的量是：（5-4）*1=1mol
已知共转移的电子的物质的量是：9.03*10^22/6.02*10^23 = 0.15mol
则，有0.15mol的HNO3变成了NO2

所以，有0.15mol的HNO3发生了分解。

Answer 2

(1)第三周期 第一主族
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（3）NH4+加碱产生的气体能使酚酞变蓝
(4)

Answer 3

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