Question

室温下pH=11的某溶液中，由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L，为什么?

Answer 1

pH等于11，溶液程碱性，故H+都是由水电离出来的，也就是说H+的浓度为：1.0×10-11mol/L
而水存在电离平衡，即电离出来的H+和OH-离子要相等。
故水电离出来的OH-离子的浓度为：1.0×10-11mol/L
由碱电离出来的OH-为：1.0×10-3mol/L（这个是约等数值，由于10-3和10-11相差太大，实际上是用1.0×10-3mol/L减掉1.0×10-11mol/L得出结果的）

追问

水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L 这个情况呢？

追答

水都能电离出C(OH－)为1.0×10-3mol/L了，那么这个溶液就是强碱弱酸盐了。
强碱弱酸盐水解，里面的H+都是水的，OH-也是水的。

Answer 2

答案只有一个，就是1.0×10-11mol/L。
首先我们必须要知道，在室温下PH为什么为11，这是因为外加了碱或者说外加了氢氧根离子的结果，因为外加了氢氧根离子，抑制了水的电离才有PH=11。
那么外加的氢氧根离子的浓度是多少呢？我们来看，
PH=11 那么POH=3 c（OH-）=10^-3 这10^-3实际上是外加的和水电离的OH-浓度之和,那么根据Kw=c(H+)c(OH-)
由水电离的c(H+)=10^-4/10^-3=10-11
由水电离的氢离子浓度等于由水电离的氢氧根离子浓度,则由水电离的氢离子浓度为10-11mol/L.
绝对没有第二个答案.

Answer 3

PH=-lg[H]
[H][OH]=10^-14