常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的PH可能是( )
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3或11，分为酸碱两种，
当溶液PH=3时，H+浓度为0.001mol/L,根据[H+][OH-]=1x10-14
所以OH-浓度为1×10-11mol/L，则由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L
当溶液PH=11时，OH-浓度为0.001mol/L，则由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L
当溶液PH=3时，H+浓度为0.001mol/L,根据[H+][OH-]=1x10-14
所以OH-浓度为1×10-11mol/L，则由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L
当溶液PH=11时，OH-浓度为0.001mol/L，则由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L
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