Question

请大家帮我解一道初三的化学题~

将45.2g干燥的黑紫色固体高锰酸钾,加热分解一段时间后，称得剩余固体为42G，甲同学认为条件不足，不能计算，乙同学经分析后认为可以计算，你认为哪位同学正确，如能，请算出参加反应的高锰酸钾的质量？

要详细点哦~大家帮帮我吧~

Answer 1

乙同学正确
2KMnO4==加热==K2MnO2 + MnO2 + O2 减少量为氧气的质量
316 32
x （45.2-42）g
32x=316*（45.2-42） 解得x=27.65g
参加反应的高锰酸钾的质量为27.65g

Answer 2

乙同学正确45.2-42=3.2 ，质量减少是因为生成的氧气逸出
2KMnO4==加热==K2MnO4 + MnO2 + O2
316 32
x （45.2-42）g
316/x=32/3.2 x=31.6

Answer 3

乙同学正确
2KMnO4==加热==K2MnO4 + MnO2 + O2 减少量为氧气的质量
316 32
x （45.2-42）g
解得x=31.6g参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g

Answer 4

全算错了。囧。。。