Question

现有原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素。X与W同主族。Y与Z同周期且位置相邻，其单质在常温下均

为无色气体。W的质子数等于Y与Z两原子的最外层电子数之和。已知Z与W可形成离子化合物W2Z2 ，X与Y可形成阳离子YX4+ ，X、Y、Z可形成化合物XYZ3。
（1）W在元素周期表中的位置为 。
（2）W2Z2与水反应的离子方程式为 。
（3）实验室中检验YX4+ 的操作方法及有关实验现象是：取少量含YX4+的溶液，
，则证明溶液中含有YX4+。
（4）XYZ3在一定条件下易发生分解反应，若反应中转移电子数为9.03×1022，则有 mol XYZ3发生分解。

Answer 1

主要的切入点为“X与Y可形成阳离子YX4+”，那么就可以断定，这个正离子为铵根离子，所以X为H，Y为N，又知X与W同主族且Z与W可形成离子化合物W2Z2，所以可断定这个离子化物为Na2O2，所以，W为Na，Z为O。
第一问：W在第三周期，第一主族。
第二问：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- +O2↑
第三问：加氢氧化钠溶液，并加热，并把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。若试纸变蓝，则有铵根离子。
第四问：转移的电子数为9.03×10^22/6.02*10^23=0.15mol，4HNO3=4NO2↑+2H2O+O2↑，4个HNO3有四个电子转移，那么0.15mol电子转移表明有0.15mol的硝酸分解。

Answer 2

“X与Y可形成阳离子YX4+”，那么就可以说明，这个阳离子为铵根离子，NH4+ 所以X为H，Y为N，又知X与W同主族且Z与W可形成离子化合物W2Z2（此物质结构在高中常见的 无机化学中只有 过氧化钠 过氧化氢 几种 在这里优先考虑 过氧化钠），所以可确定这个离子化物为Na2O2，所以，W为Na，Z为O。
1：W在第三周期，第IA族。
2：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- +O2↑
3：加氢氧化钠溶液，并加热，并把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。若试纸变蓝，则有铵根离子。
4：转移的电子数为9.03×10^22/6.02*10^23=0.15mol，4HNO3=4NO2↑+2H2O+O2↑，4个HNO3有四个电子转移，那么0.15mol电子转移表明有0.15mol的硝酸分解。

Answer 3

(1) W在元素周期表中的位置为11号元素金属钠；
（2）W2Z2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+ +OH- +O2;
(3) 加入强碱，有氨气生成；
（4）0.5mol