Question

在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体...

在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体，此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是( )
A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶2
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe2O3比Fe的物质的量多
D．混合物中， Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
求详细解析，详细解析啊！！！化学不好的孩纸求帮助啊！！！

Answer 1

经分析混合物可以看作是铁与氧化亚铁的混合物
c（HCl）=0.2mol
与单质铁反应消耗盐酸的物质的量0.448/22.4=0.02mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2
0.01 0.02
其余的0.18摩尔盐酸与氧化亚铁反应
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
0.09 0.18
选B

追问

为什么可以看成是Fe 和FeO？

追答

有氢气生成，那么可以断定有单质铁与盐酸反应，并有生成物FeCL2
溶液中没有三价铁，那么最后得到的一定是FeCl2，在计算过程中我们可以看作有这样的反应
Fe+Fe2O3=3FeO
这算作是计算技巧吧。