一道关于化学平衡的题
向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示(其中t0-t1阶段c(B)未画出)。乙图为反应体...
向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示(其中t0-t1阶段c(B)未画出)。乙图为反应体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都只改变一种条件(催化剂、温度、浓度、压强,每次改变条件均不同),已知t3~t4阶段为使用催化剂。
我想知道是如何确定B是生成物的 展开
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4个回答
迈杰
2024-11-30 广告
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A起始浓度为0.15mol/L,物质的量为0.6mol,说明体积为4L。
A B C
c初 0.15 x 0.05
△c 0.09 0.06(此行为改变量)
c末 0.06 0.05 0.11
根据反应前后各物质改变量守恒,可得B的△c=0.03mol/L。因此得出B为生成物。
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A B C
c初 0.15 x 0.05
△c 0.09 0.06(此行为改变量)
c末 0.06 0.05 0.11
根据反应前后各物质改变量守恒,可得B的△c=0.03mol/L。因此得出B为生成物。
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根据甲图可以看出
A为反应物,C为生成物,且系数之比为3:2
再根据乙图,知t4-t5为压强改变阶段,并且改变压强后正反应速率和逆反应速率同时减小且相等,说明改变压强不影响平衡状态。
因此反应物和生成物系数相等。
所以B为生成物,且系数之比为3:1:2.
A为反应物,C为生成物,且系数之比为3:2
再根据乙图,知t4-t5为压强改变阶段,并且改变压强后正反应速率和逆反应速率同时减小且相等,说明改变压强不影响平衡状态。
因此反应物和生成物系数相等。
所以B为生成物,且系数之比为3:1:2.
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从甲图可以确定A反应物,C生成物且它们的反应系数比A:C=3:2;
乙图中反应速率随时间的变化(且四个阶段都只改变一种条件,每次改变条件均不同),这其中催化剂加入对反应平衡没有影响,只改变反应速率;温度和浓度的改变必然会影响化学平衡,t2~t3和t5~t6分别改变的是温度和浓度
剩下t4~t5是改变压强条件了 ,反应速率降低但是平衡没有被破坏,说明这个反应是等体反应,在体系中ABC都是气体,所以B是生成物,反应为3A——B+2C (可逆的)
B初始量为0.08mol
希望对你有帮助
乙图中反应速率随时间的变化(且四个阶段都只改变一种条件,每次改变条件均不同),这其中催化剂加入对反应平衡没有影响,只改变反应速率;温度和浓度的改变必然会影响化学平衡,t2~t3和t5~t6分别改变的是温度和浓度
剩下t4~t5是改变压强条件了 ,反应速率降低但是平衡没有被破坏,说明这个反应是等体反应,在体系中ABC都是气体,所以B是生成物,反应为3A——B+2C (可逆的)
B初始量为0.08mol
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