Question

高一化学题，求答案，急甚！

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮的混合气体，这些气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所的硝酸铜溶液中加入5mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是：A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL

Answer 1

铜变成铜离子转移的电子给了硝酸中的氮，变成了一氧化氮和二氧化氮（四氧化二氮压强减小又变成了二氧化氮），一氧化氮和二氧化氮又把电子给了氧，他们又变成了硝酸。所以实际上就是铜变成铜离子把电子给了氧，让氧变成了氧离子。也就是说有多少氧变成了氧离子就有多少铜变成了铜离子。所以氧气的物质的量为1.68L/22.4mol/L=0.075mol
氧气得到的电子=0.075mol*4=0.3mol 一个铜会失去两个电子变成铜离子
铜的物质的量=0.3mol/2=0.15mol 一个铜离子和两个氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀
所需氢氧化钠的物质的量=0.15mol*2=0.3mol
V=0.3mol/5mol/L=0.06L 0.06L*1000=60mL

Answer 2

这个题目很有点难度 高一上学期就学这么快 到硝酸了？
这里要搞明白 Cu失去电子，转移到二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮， 要利用氧化还原反应的得失电子守恒 然后这些氧化物又和O2反应，把O从0价变成-2价，相当于把Cu转移的电子又转移到O上面去了 所以 我们要考虑氧得到了多少电子 O2物质的量为0.075mol 得到的电子为0.075x4=0.3mol 因此Cu失去的电子必定是0。3mol 因此Cu2+ 有0.15mol 所以要沉淀这些铜离子 需要0.3molOH- 需要NaOH的体积为 A 60ml

Answer 3

波澜起