Question

某氯碱化工厂以电解食盐水生产化工原料氢氧化钠

某氯碱化工厂以电解食盐水生产化工原料氢氧化钠，反应原理为2NaCl+2H2O =通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑。现取含氯化钠25t的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1t。请计算：
（1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？
（2）反应后溶液中含有的NaOH的质量是多少？

Answer 1

①
2NaCl+2H2O =通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑。
117 80 2 71
y z x 7.1
产生的氯气和氢气等物质量的。
设产生氢气x吨，消耗氯化钠y吨。x/2=7.1/71
x=0.2 吨
消耗氯化钠y/117=7.1/71
y=11.7吨。
剩余氯化钠25-11.7=13.3吨

②
设氢氧化钠产生z吨
z/80=7.1/71
z=8
所以产生氢氧化钠8吨

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

Answer 2

2NaCl+2H2O =通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 80 2 71
x y z 7.1t
117/x=80/y=2/z=71/7.1t
x=11.7t y=8t z=0.2t
（1）生成氢气的质量是0.2t 剩余氯化钠的质量是25t-11.7t=13.3t
（2）反应后溶液中含有的NaOH的质量是8t