Question

化学平衡移动特殊处理问题：2A（g) = B(g) 我们老师说当恒温衡容如果问平衡移动则用“勒夏原理”

如果问量问题则用加压或减压处理处理，请帮我解释清楚一下，还有当在恒温恒压加入生成物咋处理

Answer 1

加压平衡右移，减压左移。
加入生成物，相当于加压，平衡右移。

追问

2A（g) = B(g) 当恒温恒压是加入生成物平衡咋移动 按什么处理

追答

相当于与加压啊，右移。

Answer 2

我觉得恒温恒压条件下，加入生成物，平衡会向左移动，因为压强不变，加入生成物，反应体系的体积势必会增大，根据勒夏特列原理，反应体系体积的增大，反应会向生成分子数量多的方向进行，而这个反应显然是逆向能生成更多的分子数，所以我觉得应该是向左移动。如果是等温等容条件下加入生成物，由于体系的体积不改变，体系压强会增大，反应应该向生成分子数少的方向移动，所以应该是向右移动。平衡移动这方面的内容我现在记得也不是很清楚，只记得当时学的时候，很复杂，要考虑的情况很多，但都是用浅显易懂的说法解释的，如果用大学里学到的理论去解释可能更权威些。最好是翻翻这方面的参考书，参考书里肯定会有总结的，多看几遍，自然就清楚些了。

Answer 3

在恒温恒容 的状态下加入了生成物，也就是会使系统的总的物质的量增加 当然反应的反应平衡会向生成物少得方向移动，就一目了然了撒 当然是会是平衡向正方向移动
在恒温恒压的条件下加入反应物的量的话，肯定是向是加入反应物的减少的方向移动

Answer 4

加压向右移，因为压强增大，要保持化学平衡，就得减少分子数来达到减小气压

Answer 5

你的问题很奇怪哦，这一个不是可逆反应，就没有什么平衡移动来说，如果是可逆反应，温度不变，体积不变，那浓度就会不变，平衡不移动。如果是加入生成物，那就会朝着减弱这种变化的方向移动，就是平衡朝逆反应方向移动。什么改变都可以转变为浓度的变化来考虑的。