Question

高一化学离子不能共存的有哪些？我搞不懂！

Answer 1

高中阶段主要有三不共存：
1、酸碱不同存，与溶液中H(+)和OH(-)有关，有些溶液表面上没有H(+)和OH(-)，但必须考虑盐的水解而表现酸碱性；
如碱性离子包括OH(-)、AlO2(-)、CO3(2-)、HCO3(-)、SiO3(2-)、PO4(3-)、HPO4(2-)、ZnO2(2-)等
酸性离子包括H(+)、Fe(3+)、Fe(2+)、Zn(2+)、Cu(2+)、Al(3+)、Mn(2+)、Cr(3+)、Cr2O7(2-)、Pb(2+)、Hg(2+)等；
从上述碱性离子中任取一种，不能与酸性离子中任取一种共存！
2、沉淀离子不共存，这个相对简单，只要根据盐的溶解度口诀就可以作出判断；
如SO4(2-)与Ba(2+)、Pb(2+)、Ca(2+)不共存；
Cl(-)与Hg2(2+)、Ag(+)不共存；
……
3、氧化剂与还原剂不共存，这个有一定难度，除了了解一些常用氧化剂和还原剂的相对强弱外，由于有些氧化剂和还原剂与溶液的酸碱性有关，因此较难把握，需要慢慢积累。不过幸好中学接触到的氧化剂和还原剂数据有限，下列都是中学重点要掌握的。
如常见氧化剂有：MnO4(-)、Cr2O7(2-)、ClO(-)、ClO3(-)、BrO3(-)、IO3(-)、NO2(-)、NO3(-)等，这些离子一般在酸性条件下都有很强的氧化性；
常见的还原剂有：S(2-)、I(-)、Fe(2+)、SO3(2-)、HSO3(-)等。
酸性条件下氧化剂之一与还原剂之一都不能共存；有些强氧化剂如MnO4(-)、ClO(-)与S(2-)、Fe(2+)、SO3(2-)、有碱性条件下都不能共存。

Answer 2

凡是能相互结合生成气体、沉淀和弱电解质（如水）的离子都不能共存。例如：
H+ 与 CO3^2- 、SO3^2- HCO3^- 等离子会反应放出气体，不能共存；
OH- 与 HCO3^- 、H+ 、HPO4^2- 等离子会反应生成水，不能共存；
Ba2+ 与CO3^2- 、SO3^2-、 SO4^2- 等离子会反应生成沉淀，不能共存；
少数几个例子，仅供参考，希望能多通过反应来把握。

Answer 3

判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析
1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明，则溶液中一定无Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
2．是否因发生复分解反应不共存，可以从以下三个方面分别讨论
⑴若题目限定为碱性，则溶液中有大量OH－存在，与OH－能发生反应的离子都不能与之共存。如：a、H+；
b、与OH－生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、NH4+；
c、OH－发生反应的酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。
⑵ 若题目限定为酸性，则与H+能发生反应的离子都不能与之共存。
如：a、OH－；
b、弱酸根离子AlO2－、CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、
F－、HSO3－、SO32－等。
⑶ 分析各种离子间是否生成难溶或微溶物
如：SO42—与Ba2+、Ca2+；Cl—与Ag+；CO32－与Ba2+、Ca2+、Ag+、Fe2+、Mg2+等 。
3．分析各种离子间是否发生氧化还原反应，在溶液中能发生氧化还原反应的离子如下：
Fe3+与S2－、I－、SO32－；
ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+、S2O32－
4．分析阴阳离子间是否发生络合反应：如Fe3+与SCN—因生成Fe(SCN)3不共存。

Answer 4

沉淀的，气体放出的，氧化还原的，酸碱性的