碳酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 5
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过颤大陵量硫酸:CO₃²⁻ + 2 H⁺ = CO₂↑ + H₂O
少量硫酸:CO₃²⁻ + H⁺ = HCO₃-
碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,难溶于丙醇。溶液显碱性,能使酚酞变红。
碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性,能与酸发生复分解反应,也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。
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由于碳酸钠在水溶液中水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH显碱性。
碳酸根可以结合水中的质子(即氢离子)生成碳酸氢根和碳酸,并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗茄戚斯特碱。
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过量硫酸
CO32- + 2 H+ = CO2↑ + H2O
少量硫酸
CO32- + H+ = HCO3-
CO32- + 2 H+ = CO2↑ + H2O
少量硫酸
CO32- + H+ = HCO3-
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这个要看滴加顺序,如亮汪果硫酸滴加到碳酸钠溶液中
CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+=H2O+CO2
如果反滴锋没加则:
CO32-+2H+=H2O+CO2(气银键纳体符号自己加上)
CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+=H2O+CO2
如果反滴锋没加则:
CO32-+2H+=H2O+CO2(气银键纳体符号自己加上)
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CO3^2-+2H+=H2O+CO2
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co3^2- + h^+ = hco3^-
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