Question

将含有MnO215%的氯酸钾与二氧化锰混合物20g，经加热一段时间后冷却，试管内剩余固体中二氧化锰质量分数20%

将含有MnO215%的氯酸钾与二氧化锰混合物20g，经加热一段时间后冷却，试管内剩余固体中二氧化锰质量分数为20%，求已分解的氯酸钾占原混合物中氯酸钾的质量分数？ 在线等。。。

Answer 1

因为二氧化锰不参与反应
混合物中二氧化锰的质量20*15%=3g 氯酸钾的质量为20-3=17g
设反应后混合物的质量 xg
3/x=0.2 解得x=15g
由方程式 2KClO3==2KCl+3O2 可见混合物中减少的量是产生氧气的质量
245 96
y （20-15）g
所以96y=245*（20-15） 解得参与反应已分解的氯酸钾的质量为y=12.76g
已分解的氯酸钾占原混合物中氯酸钾的质量分数为（12.76/17）*100%=75.06%

追问

y设为，什么？

Answer 2

因为MnO2做催化剂，故不参加反应，所以减少的质量为生成的O2的量。
m(O2)=20-(20x15%)/20%=20-15=5g
MnO2
2KClO3＝＝＝2KCl+3O2↑
2 3
n 5/32
n=10/96
m(KClO3)=122.5 x10/96=12.76g
w=12.76/(20-20x15%)=75.06%

追问

设N为， 什么？

追答

KClO3的物质的量

追问

谢谢

Answer 3

答案是61.8%