Question

高一化学，恳求帮忙

某氧化剂中，起氧化作用的是X2O7^2-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO3^2-离子完全氧化，则离子X2O7^2-还原后x的化合价为为

Answer 1

+3
根据：化合价升降相等，或者得失电子数相等
SO3 2-完全氧化失去电子：2×0.6=1.2mol
所以X2O7得电子1.2mol，每个X2O7离子化合价降低6价，，原本X2O7中X价态为6，降低后应该是3价（两个X原子共降低6价）

Answer 2

X2O7 2-中化合价是+6价，+4价SO32-被氧化只能生成+6价SO42-，因此得失电子守恒，S总共失去电子0.6mol*2=1.2mol，总共得电子数也应为1.2mol，现有0.2mol该离子，化合价变化为1.2/0.2=6价，而分子中含有两个X，因此再除以2后，X化合价变化3，则x从+6价降为+3价
还原后的化合价为+3

Answer 3

亚硫酸根为还原剂，亚硫酸根被氧化为硫酸根，化合价升高2价，
所以0.6*2/0.2=6，所以每个X2O7^2-离子下降6价，每个X下降3价，
X为3价

追问

能不能解释的再清楚些，

追答

X原来为6价，
因为X2O7^2-是氧化剂，所以为SO3^2-作为还原剂
生成SO4^2-，每个S升高2价。
因为化合价升降相等，所以0.6*2/0.2=6。

Answer 4

可以根据得失电子相等的原则计算：X2O7^2-离子中x的化合价为+6价，设降低为+a价，则有0.2×(6-a)×2=0.6×(6-4) 得a=3

Answer 5

化合价升降守恒
SO3^2- +4-------+6
X2O7^2- 若每个X由+6下降到n
则2*0.6===（+6--n)*2*0.2 n==+3