Question

一道初三化学题，答案知道，要个过程

贝壳的主要成分是碳酸钙,为测定贝壳中碳酸钙的含量,小明将贝壳粉碎后,取样品25g,与100g稀盐酸恰好完全反应（杂志不溶于水，且不与稀盐酸反应），产生二氧化碳8.8g,根据题意计算：
（1）稀盐酸中溶质的质量分数
（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.0001）

Answer 1

对待这样的题目，我们首先得明确：这是一个利用化学方程式的计算题。解这样的题目时，我们的一般思路是：
1、先写出反应的化学方程式（草稿纸上）：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
2、从问题出发，分析解决这个问题需要哪些量：
（1）稀盐酸中溶质的质量分数＝溶质质量（HCl质量）÷溶液质量
（2）明确恰好完全反应时所得的溶液是CaCl2溶液，求这个质量分数就得：CaCl2质量÷所得溶液质量
3、找解决问题所需要的量：
（1）已知100g稀盐酸，即溶液质量；HCl质量不知道，怎么来？从化学方程计算而来。要计算100g稀盐酸中HCl的质量，得从其他物质中找个已知量：其中有25g贝壳样品，这个质量不纯净，不是参加反应的CaCO3的质量，不能用；还有个CO2 8.8g，这个质量全部是反应生成的，能用。所以可以根据HCl和CO2的反应质量比，算出HCl的质量。这个问题就能解决了。
（2）所需要的两个质量都不是已知，想办法：
CaCl2是反应生成的，所以根据CaCl2和CO2的反应质量比，就能算出；
“所得溶液的质量”麻烦点儿，如果考虑用“溶质质量+溶剂质量”来算的话，溶质就是CaCl2的质量，溶剂（水）的质量有两个来源：①稀盐酸中的水，用100g减去第一问中的HCl的质量即得。②反应生成的水，用H2O和CO2的反应质量比算出；也可以根据质量守恒，把原料的质量都加起来，再减去不属于溶液的质量（包括杂质、生成的气体、生成的沉淀）。
所以，解题过程可以这样：
解：设HCl的质量为x，生成的CaCl2质量为y，H2O的质量为z
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 111 18 44
x y z 8.8g
73：x＝111：y＝18：z＝44：8.8g
x＝14.6g y＝22.2g z＝3.6g
（1）14.6g÷100g×100％＝14.6％
（2）22.2g÷（22.2g+100g－14.6g+3.6g）×100％＝19.96％
答：略
第二问还以可算CaCO3质量（为20g），不算水的质量，那么最后的算式可变为：
（2）22.2g÷（20g+100g－8.8g）×100％＝19.96％

Answer 2

解：设贝壳中碳酸钙为x，HCl质量为y，生成的CaCl2为z
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
X y z 8.8g
100/44=x/8.8g x=20g
73/44=y/8.8g y=14.6g
111/44=z/8.8g z=22.2g
（1）稀盐酸中熔质的质量分数：14.6g/100gX100%=14.6%
（2） 所得溶液中溶质的质量分数：22.2g/（20g+100g－8.8g）X100%=19.9640%
答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数14.6%。
（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数19.9640% 。
（步骤来也很重要）

Answer 3

恰好完全代表反应完全 根据二氧化碳8.8g,计算
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
？ ？ ？ 8.8g
HCl质量为 73 × 8.8÷ 44 = 14.6 g 盐酸溶液质量分数为 14.6÷100×100%=14.6%
CaCl2质量 111×8.8÷44=22.2 g CaCO3 20 g
溶液中溶质的质量分数 22.2÷（20+100-8.8）×100%=19.96%

Answer 4

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
73 111 44
x y 8.8
通过计算，算出x=14.6 y=22.2
HCl%=（14.6/100）*100%=14.6%
CaCl2%=（22.2/25+100-8.8）*100%=19.10%

Answer 5

根据产生的二氧化碳质量求出实际所含碳酸钙的质量，稀盐酸中溶质的质量可根据反应方程式求得，溶质氯化钙的质量也是根据二氧化碳的质量求得，溶质质量分数即可求得，自己理清思路就行了，初中的化学还是很简单的，呵呵，自己计算

Answer 6

根据产生的二氧化碳质量求出实际所含碳酸钙的摩尔量，稀盐酸的量可根据反应方程式求得，溶质氯化钙的摩尔量责已经求得，溶质质量分数也可求得，自己理清思路就行了，初中的化学还是很简单的，呵呵，自己计算